01mol醋酸铵的ph值

巴宋滕728求0.1mol/l醋酸、氨水的PH值是多少?求解答方法. -
邬潘堵18057726470 ______ 需要知道 电离度 才能算 若 电离度=0.05 则应为 氢离子浓度或氢氧根浓度为 0.1*0.05=0.005 然后取负对数

巴宋滕728急解!!0.1mol的氨水和醋酸混合后的ph值是多少啊~!!~ -
邬潘堵18057726470 ______ 没说清楚.如果是相同的量混合,反应后PH值应该趋近7,应为是恰好完全反应,且生成物是弱酸弱碱盐,应为中性

巴宋滕7280.1mol/L的乙酸溶液的PH值怎么算 -
邬潘堵18057726470 ______ H+=ca=0.1*1.8*10^-5=1.8*10^-6 PH=-lgH+=6-lg1.8=5.74

巴宋滕7280.1摩尔每升的醋酸钠的pH值.要求详细过程. -
邬潘堵18057726470 ______ Ka(HAc)=1.8e-5(就是1.8x10^-5) 因为c/Ka远大于500,因此可以用近似公式:[H+]=根号下(cxKa),根号下(0.1x1.8e-5),自己算

巴宋滕728求0.1mol*L - 1NH4Ac的pH值 -
邬潘堵18057726470 ______[答案] 要计算至少给出NH3.H2O的Kb和HAc的Ka 一般认为,这两个数值相等 因此醋酸铵盐溶液呈中性

巴宋滕728如何证明某一元酸是弱酸???
邬潘堵18057726470 ______ 给出十二种方法: 1、0.1mol这种酸(例如是醋酸吧,好说一点),测其PH>1 2、测醋酸钠ph>7 3、取PH=3的醋酸溶液1mol,用水稀释到100ml后,测其PH 1mol/L的醋...

巴宋滕728将7.7gNH4AC溶解在1L浓度为0.1mol/l的HAC溶液中,计算溶液的PH值,并说明HAC的解离度怎么变化 -
邬潘堵18057726470 ______[答案] 因为醋酸铵在溶液中双水解,且碱式水解和酸式水解程度相同,所以加少量醋酸铵固体,溶液的PH值不变.仍然是0.1mol/l的HAC溶液的PH值.PH=-lg√(1.75*10^-5*0.1)=2.88醋酸的电离度没有变化.

巴宋滕7280.1mol/L的碳酸溶液的物料守恒怎么写 -
邬潘堵18057726470 ______ [H2CO3]+[HCO3ˉ]+[CO3^2ˉ]=0.1mol/L

巴宋滕7280.1mol*L^( - 1)CH3COONa(一摩尔每升醋酸钠)溶液的PH=8,求(1)c(Na+) - c(CH3COO - )=__________mol*L^( - 1).(2)c(OH - ) - c(CH3COOH)=__________... -
邬潘堵18057726470 ______[答案] 在pH=8的醋酸钠溶液中,氢氧根离子完全由水提供. 即c(OH-)=1*10^(-6),则水电离出的c(H+)=1*10^(-6). 因为溶液中实际存在的氢离子浓度c(H+)=1*10^(-8) 故醋酸根结合的氢离子浓度c(H+)=1*10^(-6)-1*10^(-8)≈1*10^(-6).(注) 即结合成醋酸所消耗的...

巴宋滕728常温下0.1mol/L的醋酸溶液PH约为1 哪里错了 -
邬潘堵18057726470 ______[答案] PH值是根据溶液中氢离子的浓度换算的.醋酸是弱酸,不完全电离,常温下0.1mol/L的醋酸溶液的PH值不可能为1.例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的pH. 解 醋酸是弱电解质在水中部分电离 [H+]=α·C=1.34%...