co2杂化轨道计算

胡翁苏746为什么二氧化碳当中的C是sp轨道杂化. 求解释. -
辕叛衫18275998647 ______ 空间上 C原子形成两根碳碳双键,为sp杂化 分子的空间构型为直线型.计算vp 二氧化碳中碳原子价电子对数为[4(族数)+0(氧原子提供的价电子对数为0)]/2=2,故碳原子实行sp杂化

胡翁苏746如何计算CO2中心原子上的孤电子对数 -
辕叛衫18275998647 ______ 这个,我从头到尾跟你解释一遍吧.co2中,c成sp杂化,即2个轨道杂化,分别各和一边的o成σ键.未杂化的2个p轨道分别各和一边的o成π键,这两个π键是互相垂直的.由于4个电子均成键了,所以c的孤对电子数为0.然后就是o原子,氧原子是sp2杂化,即3个轨道杂化,其中1个轨道有一个电子,与c成σ键,剩下2个轨亥长忿短莜的冯痊辅花道,每个轨道上各有2个孤对电子(即1对),这样的情况叫做不等性杂化,这样1+2+2就是5个电子了.剩下一个未杂化的p轨道上面有1个电子,和c原子成π键.so2的情况相仿,只是π键已经变成大π键了,4个原子共平面.

胡翁苏746为什么二氧化碳的配位原子O的P电子可以算4个?.就是杂化轨道理论.co2不是有2个π34,就拿其中一个说,是以个C的电子和3个O的电子构成的.那么2个π... -
辕叛衫18275998647 ______[答案] 你分析得对. 只不过需要明白:形成什么样的键与分子的结构取向是有关系的.由于二氧化碳的结构等问题,它的分子内部可以形成两个π34,一个沿x轴,一个沿y轴,两个 π34取向相互垂直.但是SO2不一样,它的结构决定了它不能形成两个取向垂直...

胡翁苏746为什么氧原子在CO2中不提供电子用VSEPR理论计算出的CO2分子应该为V形,可是实际上CO2分子确是直线形,按照杂化轨道理论计算也得到直线形,原... -
辕叛衫18275998647 ______[答案] CO2 成对电子数2 孤对电子数0 就是sp杂化,没有孤对电子,就是直线型啊. 你说的那个V字型应该是sp2杂化并且有一孤对电子对的. 每个氧原子提供两个电子 一个电子 形成 键 另一个形成派键.

胡翁苏746co2是如何sp杂化的 -
辕叛衫18275998647 ______ O=C=O ..---------.--------. :O.-------.C.------.O: -.---------.--------.. 中心C原子sp杂化,形成2个杂化轨道,呈左右直线形,与2个O原子通过δ共价键结合. C原子的未参与杂化的2个p轨道与该直线垂直,分别与2个O原子的平行轨道形成三中心四电子的大∏键. 上图中的.代表电子,-代表空.

胡翁苏746杂化轨道,我怎么弄出来是SP3轨道的 -
辕叛衫18275998647 ______ 碳原子基态电子排布为1s2 2s2 2p2,生成sp杂化轨道时,一个2s电子首先被激发到空的2p轨道上,这样2s轨道、三个2p轨道上每个轨道有一个电子.接着杂化,一个2s轨道和一个2p轨道杂化生成两个sp杂化轨道,剩下两个2p轨道各有一个电子,和氧原子生成π键.

胡翁苏746有机物的碳原子轨道的杂化类型怎么算?
辕叛衫18275998647 ______ 判断方法如下: 一、分子构型 四面体、三角锥的为sp3,平面或三角形的为sp2,直线型的为sp 二、键角 109.5度左右的为sp3,120左右的为sp2,180度左右的为sp 三、数西格玛键 4个西格玛键为sp3,3个为sp2,2个为sp

胡翁苏746CO2分子中的大π键问题 -
辕叛衫18275998647 ______ co2中的c是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.c剩余两个彼此垂直的2p轨道(与c-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个o原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与c成σ键,另外两个彼此垂直,分别和c剩余p轨道平行,即o-c-o在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行,可形成大π键,由于每个o的两个p轨道的电子是2,1和1,2与c的电子加起来分别是4个电子,所以形成的是π34.

胡翁苏746化学 杂化轨道 -
辕叛衫18275998647 ______ IF5是sp3d杂化是因为I有一对孤对电子能够形成d-pπ键. 补充:共价分子AXnEm(A表示中心原子,n表示配原子数)对于m这里有个公式:m=(中心原子族序数-配原子数*化合价+/-离子电荷相应电子数)/2.最后用m+n等于几就是相应的杂化类型...

胡翁苏746如何判断杂化类型?基态配位原子未成对价电子数怎么看?望举例详细说... -
辕叛衫18275998647 ______ 有个简便方法,先确定中心原子及其价电子个数,然后看配体(就是和中心原子直接相连的东西).如果配体是O、S,则计为0;配体为卤素和H,以及简单的原子团,比如甲基、羟基等,计为1;配体为N,则计为-1.用中心原子的价电子数目...