co2的中心原子

匡使浦4020请回答下列问题:(1)解释CO2为直线形分子的原因___.(2)甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是___. -
郭程秆18888119838 ______[答案] (1)二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+ 1 2(4-2*2)=2,所以碳原子采取sp杂化,CO2中C原子与氧原子之间形成C=O是,不含孤对电子,两个杂化轨道分别用于与两个氧原子形成2个σ键,所以分子立体结构为直线型, 答:中...

匡使浦4020CO2为什么是sp杂化、怎么杂的啊、就告诉我碳的哪个电子和氧的哪个电子杂的就行、、谢谢 -
郭程秆18888119838 ______ 1:碳的2S轨道上的一个电子跃迁到2P空轨道上,再进行SP杂化,形成两个SP杂化轨道和两个2P轨道,四个轨道上各有一个电子2:氧的2S轨道上的一个电子跃迁至2P轨道上,再进行SP杂化,形成两个SP轨道(分别有一个、两个电子)和两个2P轨道(同样分别有一个、两个电子)3:碳的两个SP轨道分别与两个氧的含单电子的SP轨道头碰头形成两个'嗲嗒'(不好意思,用手机发的,那个符号没法输,音代替了)键;碳的两个2P轨道分别与两个氧的含单电子的2P轨道肩并肩形成两个'排'键.二氧化碳的结构与累积二烯烃的结构相似

匡使浦4020H2O的中心元素是O吗
郭程秆18888119838 ______ H2O是以O为中心,要满足最外层电子为8电子结构(H 和He除外),而CO2是以C为中心元素,要确定中心元素,一是记忆一些常见的化合物,二是判别所写出来的化合物是不是满足最外层电子达到全满结构(当然也有也谢化合物不满足,如NO2、NO3之类的),了解一些常见的化合物,其他的也能判断了,这没有很确定的规则!

匡使浦4020CO2的价电子对数为什么是2,价电子对数又是什么,可发图标注说明 -
郭程秆18888119838 ______ 原因:确定中心原子为C,然后知道C是第IVA族元素,C原子最外层电子数为4,减去两个O原子成键所需电子数(每个O需要8-6=2电子,两个O共需2*2=4电子). 也就是4-4=0,说明C原子没有孤对电子,而要与两个O结合需要σ键2个,C原子...

匡使浦4020CO2是什么杂化?为什么? NO2+、N3 - 为什么是sp杂化? CO2 NO2+里那O是怎么回事?
郭程秆18888119838 ______ SP杂化,结构简式为O=C=O,两个双键各占据一个P轨道,就成SP了.NO2+和N3的结构类似CO2,都是中心原子通过两个双键与其他两个原子相连.CO2 和NO2+中的O都形成=O键.

匡使浦4020如何区分s - p型杂化?怎么判断?最好能说清楚点,我知道它是以中心原子说的,但有些不能解释,例如,CO2,CS2它属于sp杂化,但中心原子是c ,c 属于... -
郭程秆18888119838 ______[答案] 先用VSEPR判断出结构类型 再用杂化理论反推.杂化轨道理论是用来解释的 不是数学公式用来计算

匡使浦4020对于SO2和CO2的说法中正确的是( )A.都是直线形结构B.中心原子都采用sp杂化类型C.SO2为V形结构,C -
郭程秆18888119838 ______ A.SO2的价层电子对个数=2+1 2 (6-2*2)=3,该分子为V形结构,CO2的价层电子对个数=2+1 2 (4-2*2)=2,该分子是直线形结构,故A错误;B.SO2的价层电子对个数是3,所以硫原子采取SP2杂化,CO2的价层电子对个数是2,所以碳原子采取SP杂化,故B错误;C.SO2的价层电子对个数=2+1 2 (6-2*2)=3,该分子为V形结构,CO2的价层电子对个数=2+1 2 (4-2*2)=2,该分子是直线形结构,故C正确;D.SO2的孤电子对个数=1 2 (6-2*2)=1,CO2的孤电子对个数=1 2 (4-2*2)=0,所以二氧化硫有1对孤对电子,二氧化碳没有孤对电子,故D错误;故选C.

匡使浦4020下列叙述正确的是( ) -
郭程秆18888119838 ______[选项] A. 甲醛分子空间构型为平面三角形,而CO2为直线形,CH4为正四面体形 B. 甲醛和CO2分子中的中心原子均采取sp2杂化,而NH3分子中采取sp3杂化 C. 苯是非极性分子,且分子中σ键和π键的个数比为3:1 D. CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

匡使浦4020什么原子杂化原子轨道杂化时只有中心原子才杂化吗?比如二氧化碳,两边的氧原子就是用自己原来的轨道来成键的吗? -
郭程秆18888119838 ______[答案] CO2中存在大派键 C原子以sp杂化轨道形成σ键.分子形状为直线形.非极性分子. 在CO₂分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键.C原子的两个sp杂化轨道分别与一个O原子生成两个δ键.C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且...

匡使浦4020有以下物质:①CH4,②C2H4,③H2O,④NH3,⑤CH2O,⑥CO2;非极性分子的是 - -----;既有σ键又有π键的是 -
郭程秆18888119838 ______ ①CH4中只含有单键为σ键,分子中C原子含有4个σ键电子对,没有孤电子对,杂化类型为sp3,分子构型为正四面体形,属于非极性分子; ②C2H4中含有单键和双键,既有σ键又有π键,分子中C原子含有3个σ键电子对,没有孤电子对,杂化类...