hac和naac的反应方程式

家蓓耿16300.1mol/L HAC 与o.1mol/L NaAC 混合配PH=5.0 15mL缓冲溶液各取多少 -
干油睿13117243654 ______ HAcH+ + Ac- Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc] pH=pKa + lg[Ac-]/[HAc]=pKa + lgn(Ac-)/n(HAc)5=4.74+lgn(Ac-)/(HAc) n(Ac-)/(HAc)=1.820.1mol/L HAC 与0.1mol/L NaAC 因此体积比V(HAC):V (NaAC )=1.8215mL缓冲溶液需要V(HAC)=15mL*1.82/2.82=9.7ml V (NaAC )=5.3mL

家蓓耿1630理工!化学!在含有浓度为c1的HAc和浓度为c2的NaAc水溶液中,质子条件式怎么写? -
干油睿13117243654 ______ H+ + c2 = Ac- + Kw/H+ HAc + Ac- = c1 + c2 KaHAc = H+ Ac- 将HAc和Ac-消除即可

家蓓耿16300.1mol/L HAC 与o.1mol/L NaAC 混合配PH=5.0 1L缓冲溶液各取多少V -
干油睿13117243654 ______ PH=pka-lgc(HAc)/c(Ac-) 5=4.75-lgc(HAc)/c(Ac-) lgc(HAc)/c(Ac-)=-0.25 c(HAc)/c(Ac-)=0.56/1 0.1mol/L HAC取1*0.56/1.56=0.3590升 o.1mol/L NaAC 取1*1/1.56=0.6410升

家蓓耿1630急...求高手,NaAc是沉淀不?问题是:离子方程式HAc溶液与NaOH溶液反应
干油睿13117243654 ______ NaAc就是醋酸钠,不是沉淀,易溶于水. HAc是醋酸,弱酸. 所以方程式:HAc + OH- = Ac- + H2O

家蓓耿1630往HAc的稀溶液中分别加入少量NaAc,NaCl, NaOH和H2O, 则HAc的解离度有何变化? -
干油睿13117243654 ______ 按这道题目的意思的话HAC应该是弱电解质,那加入NaAc,等于加入了AC-,HAC的解离是可逆反应,所以反应向逆反应方向进行,HAC解离度降低,水电离出来的H+与AC-结合,所以OH-多出,PH增大,答案应该是2

家蓓耿1630向HAc - NaAc缓冲溶液中加HCl,反应式方程式? -
干油睿13117243654 ______[答案] 只有醋酸钠反应啊,生成醋酸和氯化钠. NaAc+HCl=HAc+NaCl

家蓓耿1630向HAc溶液中分别加入适量NaAc和盐酸,溶液的PH如何变化? -
干油睿13117243654 ______ 向HAC溶液中分别加入适量NaAC时,因为加入了NaAc 导致Ac-浓度升高,,促使醋酸的电离平衡左移,即,HAc解离度降低,,同时H+的浓度也降低,即,PH升高

家蓓耿16300.1摩尔每升的NaOH与0.1摩尔每升的HAc等体积混合为什么不是缓冲溶液 -
干油睿13117243654 ______[答案] 因为恰好完全反应生成NaAc,不存在缓冲对的另一方HAc,所以不是. 如果0.1摩尔每升的NaOH与0.1摩尔每升的HAc按1:2体积比混合,就是.

家蓓耿1630.四份HAc溶液分别加入下列各物质:(1)加入少量NaAc固体,(2)通入HCl气体,(3) 加入少量NaOH固体, -
干油睿13117243654 ______ ^HAc是一种弱电解质,HAc的电离方程式为:HAc﹤=﹥H^++Ac^- (1)加入少量NaAc固体,由于NaAc是强电解质完全电离,溶液中Ac^-浓度增大,使得醋酸的电离平衡向逆向移动,所以HAc溶液的电离度α变小、PH变大; (2)通入HCl气体,...