ph3和nh3的键角比较

汲勉彦4764NH3和PH3哪个更容易给出孤电子对?为什么? -
贝娟扶19327277100 ______ NH3和NF3键角不同 氟原子含有较多的孤电子对 受到氮原子的一对孤电子对的斥力较大 故 NF3的键角比NH3小 而在PH3和PF3中由于H原子半径比F原子小 从PH3到PF3 原子半径增大 孤电子对之间的距离变大 斥力变小 因此PF3的键角比PH3大

汲勉彦4764氨气的键角为什么比PH3大 -
贝娟扶19327277100 ______ 氨气中原子核的距离比磷化氢近,原子核间的斥力大,所以键角大

汲勉彦4764氨气和林化氢的分子构型是相同还是相似? -
贝娟扶19327277100 ______ 是NH3和PH3么,是相似的,NH3的键角大于PH3的键角. NH3的空间构型是三棱锥型,在这点上,PH3也是一样的.但是,NH3的正负电子中心连线较PH3正负电子中心连线短.

汲勉彦4764关于分子构型··
贝娟扶19327277100 ______ A~~~P.N在同一主族 NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时P-H键长比N-H键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键角更小.简单说就是同一主族元素组成如题中类似物质时,构型相似~~~

汲勉彦4764请用价键理论解释这个问题
贝娟扶19327277100 ______ 两种分子都是一对孤电子对、三对键电子对,根据VSEPR理论,四对电子对相互排斥尽可能相距最远.但是P-H键能量和N-H键不同,要稍小一些,键长要大,所以被孤电子对压迫厉害一些,键角偏小一些.

汲勉彦4764在下列各组中,哪一种化合物的键角大?说明其原因. (a)CH4和NH3(b)OF2和Cl2O(c)NH3和NF3(d)PH3和NH3. -
贝娟扶19327277100 ______[答案] (a)CH4的空间构型为正四面体,中心原子没有孤电子对,其键角为109°28′,NH3的空间构型为三角锥,中心原子含有1个孤电子对,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,键角减小,其键角为107°, 答:CH4的键角大;甲烷中没有孤电子对,孤对电...

汲勉彦4764Ph3和nh3谁与氢离子结合能力强 -
贝娟扶19327277100 ______ NH3更强,因为他孤对电子的密度更大,容易吸引质子

汲勉彦4764一道无机化学题用价层电子对互斥理论解释:(1)氮、磷、砷、锑的氢
贝娟扶19327277100 ______ 1.根据价层电子对互斥理论中的一个结论----成键电子对离中心原子越远,成键电子对之间的排斥力越小------由于成键电子对之间的排斥力越小,键角就越小.由于成键电子对...

汲勉彦4764价层电子对互斥理论的一些问题经过计算,得出的结果可能一样.比如NH3,与NF3,如此情况如何判断键角大小.我不是单纯地问NH3与NF3的键角大小,而是... -
贝娟扶19327277100 ______[答案] NH3的H--N--H键角大于NF3的F--N--F键角,这是因为F的电负性大于N,使电子云靠近F的一边,所以在离核较近处电子云的相斥作用较小.对于一二周期元素来说可以用上述的电负性来判断,但对于PF3和PH3来说,PF3的键角却大于PH3...